⑤结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应的方向移动。（即对于可逆反应,增大反应物浓度,平衡向减弱反应物浓度增大的方向移动，减少反应物浓度,平衡向增加反应物浓度增大的方向移动）
⑥应用：

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代码：资料推荐下载：2008年化学平衡条件的选择(四川省)新人教版 下载地址：http://www.52kjzx.com/Soft_Showa--529796.shtml 简要介绍：1、浓度对化学平衡的影响<BR> [演示实验]：实验3－1，不同浓度的FeCl3溶液和KSCN溶液反应。<BR> ①现象：第一个小烧杯里溶液立即变成红色。<BR> 加入少量FeCl3溶液或加入少量KSCN溶液后颜色都加深了。<BR> ②原理：FeCl3+3KSCN  Fe（SCN）3（红色）+3KCl<BR>       加入两种反应物后，生成物的量都增加了。<BR> ③解释：当增大反应物浓度时，单位体积内反应物的活化分子数增加，有效碰撞次数增多，正反应速率增大。必须注意的是，当增加反应物的浓度时，正反应的速率瞬间增大，当增加反应物的浓度的瞬间生成物的浓度是不变的，即逆反应速率在那瞬间是和原来一样的，随着反应的进行，反应物浓度减少生成物浓度增大，逆反应速率随之增大，只是v 正＞v 逆，直到达到新的平衡，使v′ 正＝v′ 逆。 <BR> ④图象表示： </P><P> </P><P> <BR> ⑤结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应的方向移动。（即对于可逆反应,增大反应物浓度,平衡向减弱反应物浓度增大的方向移动，减少反应物浓度,平衡向增加反应物浓度增大的方向移动）<BR> ⑥应用：<BR>