还原性物质与HNO3反应的规律：①浓,稀HNO3都有强氧化性，能氧化除Au、Pt以外的几乎所有的金属，且反应时不生成氢气。②通常情况下，浓HNO3的还原产物是NO2，稀HNO3的还原产物是NO。（提示：也有可能是其他还原产物如：N2 N2O3 NH3等）
引申：a.硝酸与其他金属的反应(注：与变价金属反应，一般生成高价态金属离子)
Ag + 2 HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3 ＋ NO2 ↑ ＋ H2O
3Ag + 4 HNO3 ( 稀) ＝ 3AgNO3 ＋ NO ↑ ＋ 2H2O
注：常温下浓HNO3使Fe、Al发生钝化。加热条件下，能继续反应。
练习：书写浓HNO3与Fe、Al加热时的反应方程式：
b.过量的金属与浓硝酸反应（硝酸由浓变稀）或过量的浓硝酸与金属反应
练习1：分别书写过量的铜、锌与浓硝酸反应的方程式
练习2：分别书写过量的浓硝酸与铝、汞反应的化学方程式
区别：书写足量的铜、锌与浓硫酸反应的化学方程式
c.硝酸与金属的反应计算：原子守恒法，电子守恒法
原子守恒法：硝酸与金属的反应时，一部分以NO3-- 存在，一部分转化成还原产物，这两部分N 原子的物质的量与消耗的HNO3 的物质的量相等。
电子守恒法：硝酸与金属的反应是氧化还原反应，N 原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。
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