化学平衡条件的选择
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- 整理时间： 2008-5-27 11:57:00
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1、浓度对化学平衡的影响
[演示实验]：实验3－1，不同浓度的FeCl3溶液和KSCN溶液反应。
①现象：第一个小烧杯里溶液立即变成红色。
加入少量FeCl3溶液或加入少量KSCN溶液后颜色都加深了。
②原理：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3（红色）+3KCl
加入两种反应物后，生成物的量都增加了。
③解释：当增大反应物浓度时，单位体积内反应物的活化分子数增加，有效碰撞次数增多，正反应速率增大。必须注意的是，当增加反应物的浓度时，正反应的速率瞬间增大，当增加反应物的浓度的瞬间生成物的浓度是不变的，即逆反应速率在那瞬间是和原来一样的，随着反应的进行，反应物浓度减少生成物浓度增大，逆反应速率随之增大，只是v 正＞v 逆，直到达到新的平衡，使v′ 正＝v′ 逆。
④图象表示：
⑤结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应的方向移动。（即对于可逆反应,增大反应物浓度,平衡向减弱反应物浓度增大的方向移动，减少反应物浓度,平衡向增加反应物浓度增大的方向移动）
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